tính chất hóa học của axit


Axit thực hiện thay đổi màu sắc hóa học chỉ thị

Tổng ăn ý đề đua học tập kì 1 lớp 9 toàn bộ những môn

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD

Bạn đang xem: tính chất hóa học của axit

I. Tính hóa chất của axit:

1. Axit thực hiện thay đổi màu sắc hóa học chỉ thị: Dung dịch axit thực hiện thay đổi màu sắc quỳ tím trở nên đỏ rực.

Hóa học tập 9 Bài 3: Tính hóa chất của axit - Lý thuyết Hóa học tập 9

2. Axit ứng dụng với kim loại

- Dung dịch axit ứng dụng được với một vài sắt kẽm kim loại tạo ra trở nên muối hạt và hóa giải khí hiđro

- Dãy hoạt động và sinh hoạt hóa học

$K$, $Na$, $Ba$, $Ca$, $Mg$, $Al$, $Zn$, $Fe$, $Ni$, $Sn$, $H$, $Cu$, $Hg$, $Ag$, $Pt$, $Au$.

- Điều kiện: sắt kẽm kim loại đứng trước $H$ nhập sản phẩm hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại thì ứng dụng với axit.

Thí dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc ứng dụng được với rất nhiều sắt kẽm kim loại tuy nhiên không hóa giải hiđro.

3. Axit ứng dụng với bazơ tạo ra trở nên muối hạt và nước

Thí dụ:          

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

- Phản ứng của axit với bazơ được gọi là phản ứng hòa hợp.

 4. Axit ứng dụng với oxit bazơ tạo ra trở nên muối hạt và nước.

Thí dụ:            

 Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O

Ngoài đi ra, axit còn ứng dụng với muối

Xem thêm: bảng đơn vị đo độ dài và khối lượng

Thí dụ:

 MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O

  Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O

II. Axit mạnh và axit yếu

Dựa nhập năng lực phản xạ, axit được chia thành 2 loại:

+ Axit mạnh như HCl, H2SO4, HNO3,…

+ Axit yếu như H2S, H2CO3,…

Sơ vật tư duy: Tính hóa chất của axit.

+ Axit yếu: H2CO3, H2SO3, H3PO4, H2S


Bình luận

Chia sẻ

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay

Xem thêm: write an email to your friend

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group 2K9 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện nhập lớp 10 bên trên Tuyensinh247.com, khẳng định canh ty học viên lớp 9 học tập đảm bảo chất lượng, trả trả ngân sách học phí nếu như học tập ko hiệu suất cao.